Aldehyd reagiert mit alkohol - bondlay.pages.dev

Aldehyde und Ketone

Aristoteles (Griechisch Ἀριστοτέλης Aristotélēs, Betonung Latein und Deutsch: Aristoteles; * 384 v. Chr. in Stageira; 322 v. Chr. in Chalkis, Euböa) war ein griechischer Politiker. Er ist einer der berühmtesten und einflussreichsten Philosophen und Naturforscher der Geschichte.

Sein Lehrer war Platon, aber Aristoteles gründete oder beeinflusste viele Disziplinen maßgeblich, darunter Wissenschaftsphilosophie, Naturphilosophie, Logik, Biologie, Physik, Ethik, politische Theorie und Poesietheorie. Aus seinen Ideen entwickelte sich der Aristotelismus. Demokritus (griechisch Δημόκριτος Dēmókritos, auch Demokrit von Abdera genannt; * 460 oder 459 v.

Chr. Abdera in Thrakien; um 370 v. Chr.) war ein griechischer Philosoph, der den Vorsokratikern zugeschrieben wird. Als Schüler von Leukipp arbeitete und lehrte er in seiner Heimatstadt Abdera; er selbst beeinflusste Epikur. Demokrits philosophische und wissenschaftliche Werke wurden stark von seinem Aufenthalt in Babylonien, der Wiege der damaligen Wissenschaft, beeinflusst.

Demokrit war ein Materialist und der Hauptvertreter des antiken Atomismus. Er schrieb Artikel über Mathematik, Astronomie, Physik, Medizin, Logik, Ethik und Psychologie. Leucippus (griechisch Λεύκιππος Leúkippos; * im 5. Jahrhundert v.

Chr. in Elea, Milet oder Abdera in Thrakien) war ein antiker griechischer Philosoph. Er wird als Vorsokratiker eingestuft.In einem offenen System kann sowohl Stoffaustausch als auch Energieaustausch mit der Umgebung stattfinden.In einem geschlossenen System gibt es keine Masse, die Umgebung wird ausgetauscht.

Ein Energieaustausch mit der Umwelt kann weiterhin stattfinden.Kohlendioxid ist unter normalen Bedingungen ein farb- und geruchloses Gas und ein wichtiger Bestandteil der Erdatmosphäre. Die chemische Abkürzung lautet $\ce{CO2}$. Kohlendioxid entsteht beispielsweise bei der Verbrennung organischer Stoffe wie Holz.

Kohlendioxid ist ein Treibhausgas und trägt zur globalen Erwärmung bei. Im Schalenmodell nennt man die äußerste Schale Valenzelektronen.Eine Mischung aus einem unedlen Metallstoff mit anderen Stoffendie magnetisierende Eigenschaft eines Stoffes, d. h.

der Stoff kann von einem Magneten angezogen werden, ist aber selbst kein MagnetWenn der Stoff elementar vorliegt, also rein in einer Atomart (z. B. reines Kupfer statt Kupfererz). ‚herausziehen, entfernen'; Ein Trennverfahren, bei dem ein oder mehrere Stoffe mit Hilfe eines Wirkstoffs aus einem Gemisch extrahiert werden. Trennverfahren, bei dem ein oder mehrere Stoffe mittels Luftblasen aus einem Gemisch abgetrennt werden.

Wasserwasserdichtalltäglich, gewöhnlich, umgangssprachlichchemisch: In Formeln sind Zahlen geschriebenAutobetriebener BenzinVerflüchtigung ist der physikalische Prozess, bei dem ein Stoff in einen gasförmigen Zustand übergeht.

Dies geschieht normalerweise durch Verdampfen (von einer Flüssigkeit zu einem Gas) oder Sublimation (von einem Feststoff zu einem Gas). Der Begriff wird oft verwendet, um Substanzen zu bezeichnen, die bei relativ niedrigen Temperaturen oder unter normalen Umgebungsbedingungen in die Gasphase gelangen. Eine chemische Verbindung, die in Ionen dissoziiert und sich unter dem Einfluss einer elektrischen Spannung bewegt Chlorwasserstoff ist ein farbloses Gas mit einem stechenden Geruch und der chemischen Formel (\ce{HCl}\).

Wenn Chlorwasserstoffgas mit Wasser reagiert, entsteht eine saure Lösung, die üblicherweise als saures Salz bezeichnet wird. Wasserstoffkation, d. h. ein positiv geladenes Kernelement des TeilchensErgebnis der Divisionsaufgabe: Der Divisor ist gleich dem Quotienten.Zahl oder hochgestellt VariableDie One-Ratio-Formel gibt das numerische Verhältnis an, in dem bestimmte Arten von Ionen in einer chemischen Verbindung vorhanden sind.<p&globiert sowohl Wasser als auch Fett timesimilarEin dreidimensionaler Körper, der aus vier gleichen dreieckigen Flächen besteht.Ausgehend vom Methanmolekül kann das Kohlenstoffatom (als Zentralatom in der Mitte) eine Bindung mit vier Wasserstoffatomen eingehen.

Wenn an einem Kohlenstoffatom zwei Wasserstoffatome durch einen organischen Rest (z. B. eine Alkylgruppe) ersetzt wurden, wird dieses Kohlenstoffatom als sekundäres Kohlenstoffatom bezeichnet. Befindet sich die funktionelle Gruppe an einem sekundären Kohlenstoffatom, kann die Verbindung auch als sekundär bezeichnet werden. Propan-2-ol ist daher ein sekundärer Alkohol, da sich die Hydroxylgruppe am sekundären Kohlenstoffatom befindet.Es gibt auch primäre, tertiäre und quartäre Kohlenstoffatome – abhängig davon, wie viele Wasserstoffatome durch den organischen Rest ersetzt wurden.

Anstelle von Kohlenstoffatomen können die Zentralatome auch Stickstoff- und Phosphoratome sein.BittermandelaromaVanillearomaZimtaroma, chemische Formel: $\ce{C_9H_8O}$HimbeerketonGlücksbotenstoffe freisetzenÜbergangspunkte zwischen zwei Nervenzellenbeim Auflösen gelöster Stoffe reabsorbiertWörterbuch: Priorität, größere Wichtigkeit, zuerst/am wichtigsten Masse wird auch außerhalb der Physik, insbesondere in der Alltagssprache, als Gewicht bezeichnet.verursacht durch oder beeinflusstz Makromoleküle Stoff Ein Prozess, bei dem entweder eine Verbindung aus Elementen oder ein neuer komplexer Stoff aus einfachen Verbindungen gebildet wird.Ein Stoff, der andere Stoffe, denen ein Weichmacher zugesetzt wird, weicher, elastischer, flexibler und biegsamer macht Hilfsmittel mit der Funktion, zwei nicht mischbare Flüssigkeiten zu vermischen (z.

B. Öl und Wasser) in eine feinverteilte Mischung (Emulsion) umwandeln und diese stabilisieren.Zersetzung organischer Verbindungen bei hohen Temperaturen (und meist unter Sauerstoffausschluss)chemikalien, die Mikroorganismen (z. B. Bakterien, Viren, Pilze) abtöten für den nackten Menschen sichtbar AugeEnzyme sind Eiweißmoleküle in unserem Körper, die den Stoffwechsel antreiben.Radikale sind Atome oder Moleküle, die mindestens ein ungepaartes Elektron besitzen und daher meist besonders sind reaktiv.Die Spaltung einer chemischen Verbindung durch Reaktion mit WasserEin Atom mit einem freien Elektronenpaar, das ein (teilweise) positiv geladenes Atom angreifen kann und dadurch ein Elektronenpaar bildet Bindung.Eine chemische Reaktion, bei der ein Atom oder eine Atomgruppe in einem Molekül durch ein anderes Atom oder eine andere Atomgruppe ersetzt wird.     Eine chemische Reaktion, bei der sich zwei oder mehr Moleküle zu einem verbinden, indem eine oder mehrere Mehrfachbindungen aufgebrochen werden.

Eine Verbindung, die formal von einer Base abgeleitet oder erstellt werden kann Verbindung.gleich, auf Ebeneflach, flachKalkwasser; $\ce{CaOH_2}$ LösungAllgemeiner Name: Kalk, chemische Formel: $\ce{CaCO_3}$Carbonsäuren sind organische Verbindungen, die eine oder mehrere Carboxylgruppen enthalten $\ce{(-COOH)}$. Aldosen sind Kohlenhydrate, genau genommen Monosaccharide, die eine Aldehydgruppe $\ce{(-CHO)}$ tragen.Ketosen sind Kohlenhydrate, genau genommen Monosaccharide, die eine Ketongruppe $\ce{(-CO)}$ tragen.

Verbrauch.UmweltBeschreibt die Viskosität von Flüssigkeiten und Gasen (Fluiden). Je viskoser eine Substanz ist, desto viskoser ist sie.Der hypsochrome Effekt ist die Verschiebung des Absorptionsspektrums einer Substanz in den energiereicheren, kürzeren Wellenlängenbereich des elektromagnetischen Spektrums.

Deshalb wird es Blauverschiebung genannt.Der Bathochromie-Effekt ist die Verschiebung des Absorptionsspektrums einer Substanz in einen energieärmeren, längerwelligen Bereich des elektromagnetischen Spektrums. Deshalb wird es auch Rotverschiebung oder Farbvertiefung genannt.Photochemische Reaktionen sind chemische Reaktionen, die durch die Einwirkung von Licht verursacht werden.In einem chemischen Kontext bedeutet Dissoziation die Aufspaltung oder Teilung eines Moleküls in zwei oder mehr einfache Moleküle, Atomgruppen, Atome oder Ionen.

In einem chemischen Kontext bezieht sich Selektivität auf das Phänomen, dass bei einer chemischen Reaktion, die mehrere verschiedene Reaktionsprodukte erzeugen kann, bevorzugt ein bestimmtes Reaktionsprodukt gebildet wird.Wasseranziehender Teilbereichp>a bezeichneter Teilbereich (z.

B. Organ)Ethansäure Säure, $\ce{(CH3COOH)}$Essigsäure, $\ce{(CH3COOH)}$Methansäure, $\ce{HCOOH}$Ameisensäure, $\ce{HCOOH}$$\ce{C_4H_8O_2}$Buttersäure, $\ce{C_4H_8O_2}$Fettsäuren sind Monocarbonsäuren, also Carbonsäuren mit nur einer Carboxylgruppe, die meist über eine lange, unverzweigte Kohlenstoffkette verfügen.

Fettsäuren können gesättigt (die Kohlenstoffkette enthält nur Einfachbindungen) oder ungesättigt (die Kohlenstoffkette enthält Doppelbindungen) sein. Der Name „Fettsäuren“ kommt daher, dass in Fettmolekülen der dreiwertige Alkohol Glycerin mit drei solchen Fettsäuren verestert ist.pflanzliches Polysaccharid (Mehrkomponentenzucker) aus GalacturonsäureEine Störung des Säure-Basen-Haushalts des menschlichen Körpers, bei der der pH-Wert des Blutes sinkt Tropfen.Ein Lösungsmittel, mit dem sich der gewünschte Stoff aus einem Stoffgemisch lösen lässt.2-Hydroxypropansäure, $\ce{C_3H_6O_3}$Milchsäure, chemische Formel: $\ce{C_3H_6O_3}$Der Einfluss von Atomen oder Atomgruppen auf die Elektronendichte.

Der Grund liegt in der unterschiedlichen Elektronegativität dieser Atome oder Atomgruppen. +Effekt: Elektronendichte steigt. -Effekt: Elektronendichte nimmt ab. Sie können eine Bindungsbeziehung mithilfe der Lewis-Notation nicht korrekt angeben.

Die tatsächliche Elektronenverteilung liegt zwischen den hypothetischen Grenzstrukturen. <o:p></o:p> Griechisch: „fettliebende“ lipophile Substanzen lösen sich gut in Fetten und Ölen. Viele lipophile Substanzen haben auch hydrophobe (wasserabweisende) Eigenschaften.

Allerdings gibt es auch Substanzen, wie zum Beispiel Seife, die sowohl lipophil als auch nicht hydrophob sind, weshalb die beiden Begriffe nicht gleichgesetzt werden können.reversibelwasserlösliches Polysaccharid bei Stärkebildung AbbauDiffusion ist ein physikalischer Prozess bei dem es durch die ungerichtete Bewegung von Teilchen zu einer unabhängigen Vermischung verschiedener (meist gasförmiger oder flüssiger) Stoffe kommt.

Dadurch verteilen sich die Partikel über die Zeit gleichmäßig, sodass sich Konzentrationsunterschiede ausgleichen. Die Diffusion erfolgt durch die Eigenbewegung der Teilchen.Stereoisomerie ist eine Sonderform der Isomerie. Stereoisomere haben die gleiche Struktur und damit die gleiche Summenformel, unterscheiden sich jedoch in der räumlichen Anordnung von Atomen und Atomgruppen.Name des reaktiven Rests R-CH=CH2.

Der systematische Name ist die Ethenylgruppe.In der organischen Chemie werden Kohlenstoffatome mit vier verschiedenen Substituenten (Resten) als asymmetrische Kohlenstoffatome bezeichnet.Ein Prozess findet innerhalb eines einzelnen Moleküls statt.Ein Prozess findet zwischen zwei oder mehr verschiedenen statt Moleküle.Antioxidantien sind chemische Verbindungen, die die Oxidation anderer Stoffe verhindern oder verlangsamen.Konservierungsmittel sind Stoffe, die die chemische Alterung von Produkten (z.

B. Lebensmitteln) verhindern und so die Haltbarkeit von Produkten verlängern.auch Methylbenzol oder Methylbenzol genannt, $\ce{C_7H_8}$auch Toluol oder Methylbenzol genannt, $\ce{C_7H_8}$Da der italienische Wissenschaftler Amedeo Avogadro bedeutende Beiträge zur Teilchenbezeichnung geleistet hat, ist die Zahl $ \ce{6.022 \cdot 10^23 }$ wird auch Avogadro-Zahl oder Avogadro-Konstante genannt und hat das spezifische ${N}_\rm{A}$.

Die Einheit der Avogadro-Konstante ist $\rm{ \frac{\ce{1}}{\ce{mol}}} $, da es immer $\ce{6,022 \cdot 10^23 }$ Teilchen pro Mol gibt. Anhand der Avogadro-Zahl und der Menge einer Substanz können Sie die Anzahl der Partikel in einer Portion einer Substanz genau bestimmen.Die Menge eines Stoffes wird durch das Mengensymbol ${n}$ angegeben und hat die Einheit $\ce{mol}$.

Wenn Sie also über die Menge von $ \ce{1,5 Mol}$ Schwefel sprechen, meinen Sie $ \ce{1,5 \cdot 6,022 \cdot 10^23 }$ Schwefelpartikel, und das ergibt die Anzahl von $ \ce{903 300.000.000.000.000.000.000}$ Schwefelpartikel. Mit Partikeln können auch Moleküle, Ionen oder Formeleinheiten gemeint sein. Eine chemische Reaktion, bei der ein Molekül in zwei Moleküle gespalten wird, wobei eines der Produktmoleküle mindestens eine Mehrfachbindung aufweist.Ein Molekül oder Ion, von dem ein Proton (Wasserstoffion) abgespalten oder freigesetzt wird.

Ein Molekül oder ein Ion, das an sich selbst bindet, d. h. ein Proton (Wasserstoff) absorbiert ion).Destillation ist ein Trennverfahren, bei dem üblicherweise zwei Flüssigkeiten (z. B. Ethanol und Wasser) voneinander getrennt werden. Sie verwenden unterschiedliche Siedepunkte. Ethanol verdampft bei einer niedrigeren Temperatur als Wasser.

Nachdem der Ethanoldampf abgekühlt ist, wird das Ethanol wieder flüssig und in einem separaten Behälter gelagert. gesammelt. Chemische Formel: $\ce{C_6H_6O}$  Enthält zwei Carboxylgruppen $\ce{-COOH}$.Verfahren in der analytischen Chemie.

Mengen eines Stoffes werden durch die Masse bestimmt, z.B. im Moment des Niederschlags.Ein Oberflächenspannungseffekt, der bei Wasser leicht beobachtet werden kann, wenn man einen Glasstrohhalm mit Wasser füllt und das Wasser leicht an der Glaswand hochsteigtkünstlich erzeugtbezüglich der räumlichen Anordnung von Atomen in Moleküleanderer Name 9-Octadecensäure, chemische Formel eine Substanz, die Erregung von einer Nervenzelle auf eine andere überträgt </div> Aktivierungsenergie ist die minimale Energie, die aufgewendet werden muss, um eine chemische Reaktion auszulösen start.Phytohormone sind natürliche chemische Verbindungen, die als Pflanzenwachstumsregulatoren wirken.

Sie steuern eine Vielzahl von Prozessen wie Zellteilung, Zellverlängerung, Blütenbildung, Fruchtreife und Reaktionen auf Reize. Umwelt.Elektronenarme Partikel.Beschreibung von Kohlenwasserstoffen, die kein aromatisches System enthalten.Ein geschlossenes (isoliertes) System interagiert nicht mit seiner Umgebung.

Dies bedeutet, dass kein Stoff- oder Energieaustausch stattfindet.Adenosintriphosphat (ATP) ist ein Molekül, das als universeller Energieträger in Zellen dient.Ein physikalischer Prozess, bei dem Substanzen (hauptsächlich Moleküle) an eine andere Oberfläche anlagern und sich dort ansammeln.Auftreten einer festen, flüssigen oder gasförmigen Substanz; der Aggregatzustand beschreibt, wie sich Partikel einer Substanz bewegen oder bewegen können$\ce{NH_2}$-GruppeAminosäuren enthalten sowohl Carboxyl- als auch Amingruppen; Aminosäuren sind die Grundbausteine von Proteinen.Der Äquivalenzpunkt beschreibt den Punkt, an dem bei einer Säure-Base-Titration eine äquivalente Menge an Säuren und Basen in einer Lösung vorhanden ist.

Bei der Titration einer Säure mit einer Base wird so viel alkalische Lösung zugegeben, wie nötig ist, um die eingebrachte Säure vollständig umzuwandeln. Moleküle sind aromatisch, wenn sie mindestens ein Ringsystem mit konjugierten Doppelbindungen besitzen.A Ein Stoff, der mit Wasser unter Bildung einer Basenlösung reagiert.

p>Wässrige Lösung einer Base.

Der pH-Wert der Lösung liegt über 7./p>p> Butan ist ein Gas, das zum Zünden einer Flamme in Gasbrennern (oder Feuerzeugen) verwendet wird.p>Carbonate sind Salze der Kohlensäure. Sie enthalten ein doppelt negativ geladenes Carbonation.$\ce{COOH}$-Gruppe$\ce{CO}$; enthalten z.B.

B. mit Ketonen und Aldehyden; in Aldehyden auch die Gruppe $\ce{CHO}$Während einer chemischen Reaktion wird ein Material umgewandelt. Es entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften. Bei chemischen Reaktionen bleibt Masse erhalten und Energie wird umgewandelt.

terminale Carbonylgruppe; charakterisiert Aldehyde mit einer Carbonylgruppe; charakteristisch beispielsweise für die Stoffgruppen Ketone oder Aldehyde aus der Carboxylgruppe; für eine Stoffgruppe charakteristische CarbonsäurenDer Prozess der physikalischen Trennung zur Analyse von Stoffgemischenüberträgt genetische InformationenEin Röhrchen mit einem sehr kleinen LochDie Tendenz der Atome zum Edelgas KonfigurationRelatives Maßß Definiert die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen oder Elektronenpaare mittels einer chemischen Bindung an sich zu ziehen.Eine Elektronenpaarbindung ist eine chemische Bindung zwischen Nichtmetallatomen, die durch ein oder mehrere gemeinsame bindende Elektronenpaare zwischen den Atomen gekennzeichnet ist.

Nichtmetallatome in Molekülen erreichen somit eine Edelgaskonfiguration, da jedes Bindungselektronenpaar jedem Bindungspartner zugeordnet ist. Abhängig von der Anzahl der gemeinsamen Elektronenpaare, die sich verbinden, spricht man von einer Einfachbindung (ein gemeinsames Elektronenpaar), einer Doppelbindung (zwei gemeinsame Elektronenpaare) oder einer Dreifachbindung (drei gemeinsame Elektronenpaare).

WärmeEine chemische Reaktion, bei der während des Prozesses Energie in Form von Wärme verbraucht wird, wird als endotherme Reaktion bezeichnet.Der Übergang vom flüssigen in den festen ZustandDer Gefrierpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom flüssigen in den festen Zustand übergeht. dauerhaft.

Der Gefrierpunkt hängt nur wenig vom Druck ab. Bei reinen Stoffen sind Schmelz- und Gefrierpunkt identisch.Eine Gruppe von Stoffen, die durch die Reaktion von Säure und Alkohol unter Abspaltung von Wasser (in einer Kondensationsreaktion) entsteht.$\ce{R^1OOR^2}$ GruppeDie chemischen Stoffe werden nach GHS (Globally Harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien).

Gefahrstoffe werden mit einheitlichen Piktogrammen, Gefahrenhinweisen (H-Sätzen) und Sicherheitshinweisen (P-Sätzen) gekennzeichnet.Ein Halbleiter ist ein Material, dessen elektrische Leitfähigkeit zwischen der von Leitern (Metallen) und nichtleitenden Materialien (Isolatoren) liegt.

Die Leitfähigkeit kann sich aufgrund äußerer Faktoren wie Temperatur oder Licht ändern. Sie sind die Hauptbestandteile von Mikrochips.Ein Element, das die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen aufweist. Im Periodensystem stehen Metalloide üblicherweise an der Grenze zwischen Metallen und Nichtmetallen.  Halicate sind Verbindungen, die Elemente der 7.

Hauptgruppe (Fluor, Chlor, Jod, Brom) enthalten.deprotoniertes Wassermolekül, Gruppe ($\ce{OH-}$ ion)$\ce{OH}$; charakteristisch für eine Stoffgruppe AlkoholeDie in Stoffen enthaltene Energie wird innere Energie genannt.geladene Teilchen, die durch die Abgabe oder Aufnahme von Elektronen entstehen Anziehungskräfte zwischen positiv und negativ geladen IonenEine homogene Struktur, die durch die Anziehungskräfte von Kationen und Anionen gebildet wird.Isomerie ist ein Phänomen, bei dem Moleküle verschiedener chemischer Verbindungen die gleiche Summenformel haben, sich aber in der Anordnung oder im Strukturraum ihrer Atome unterscheiden. Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen.International Union of Pure Chemistry and Applied; gibt Empfehlungen unter anderem zu: B.

Nomenklatur und Messmethoden, um das globale Wissen von Chemikern zu fördern und zu unterstützen.Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion, wodurch die Reaktion schneller abläuft. Durch die Reaktion entsteht es unverändert.Eine spezifische Größe, die für einen reinen Stoff oder ein Stoffgemisch charakteristisch ist, wie z.

B. Dichte oder SiedepunktDer Übergang eines Stoffes vom gasförmigen in einen flüssigen ZustandDie Menge eines Stoffes, die in einem Vergleichsvolumen des Gemisches (z. B. 1 l) vorhanden ist Wasser).hat eine Dichte von eins weniger als $\ce{5 g/cm^3}$. Schwermetalle hingegen haben eine Dichte von mehr als $\ce{5 g/cm^3}$Schwache Wechselwirkungen zwischen polaren und unpolaren Molekülen, die durch spontane Polarisation entstehen.Sie führen zu induzierten Dipolen in benachbarten Partikeln.gibt an, wie viel von einem Stoff in einem Lösungsmittel wie z.

B. Wasser gelöst werden kannein homogenes Gemisch aus mindestens einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittelgibt an, wie leicht oder schwer ein Teil eines Stoffes ist; Formelzeichen $\pu {m}$, Einheit $\pu {kg}$Bekannte Modifikationen von Kohlenstoff sind Graphit und Diamant.

Sie bestehen beide ausschließlich aus Kohlenstoffatomen, sehen jedoch unterschiedlich aus und haben unterschiedliche Eigenschaften. Sie resultieren aus unterschiedlichen Anordnungen von Molekülen.Eine chemische Verbindung, die aus einem oder mehreren Atomen desselben oder verschiedener Elemente besteht.Natriumhydroxid ($\ce{NaOH}$), gelöst in WasserEine Säure-Base-Reaktion.

Die korrosive Wirkung einer Säure oder Base wird durch Zugabe eines weiteren Stoffes neutralisiert, bis der Neutralisationspunkt erreicht ist. Es entstehen Wasser und eine Salzlösung.Ein Objekt ist ein Ding, ein Ding, etwas, mit dem man eine Aktion ausführt.bevorzugte ElektronenbindungsstelleDer Oxidationszustand entspricht der hypothetischen Ladung, die ein Atom hätte, wenn die Elektronen aller Bindungen an ihm einem elektronegativeren Atom zugeordnet würden Atom.protoniertes Wassermolekül; $\ce{H3O+}$-Ionhat zwei Pole; Die Ursache der Polarisation ist eine Ladungsverschiebung Die Differenz zwischen der inneren Energie der Reaktanten und der inneren Energie der Produkte wird Reaktionsenergie genannt.

Bei exothermen Reaktionen handelt es sich um die insgesamt freigesetzte messbare Energie, bei endothermen Reaktionen um die gesamte verbrauchte messbare Energie.Wenn eine Substanz gerne Verbindungen mit anderen Substanzen eingeht.Übergang vom gasförmigen Zustand in einen festen Zustand der Materieüsendet Informationen von der DNA zur Synthese ProteinestabilSalzsäurelösung (üblicherweise Salzsäure) ist eine saure Lösung, die neben Wassermolekülen auch Oxoniumionen und Chloridionen enthält.Eine Substanz, die mit Wasser reagiert um eine saure Lösung zu bilden.Eine wässrige Lösung einer Säure.

Der pH-Wert der Lösung liegt unter 7. gibt an, wie leicht eine Säure ein oder mehrere Protonen abgeben kann. Maß Eine hohe Säurestärke bedeutet einen niedrigen Wert von $\ce{pK_S}$.Übergang vom festen in den flüssigen ZustandDer Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom festen in den flüssigen Zustand übergeht.

Der Schmelzpunkt hängt nur wenig vom Druck ab. Bei reinen Stoffen sind Schmelz- und Gefrierpunkt identisch.Der Temperaturbereich, in dem ein Stoff zwischen einem Feststoff und einer Flüssigkeit liegt.Durch Sedimente gebildete GesteinsschichtenÜbergang vom flüssigen Aggregatzustand zum flüssigen GaszustandDie Temperatur, bei der ein Stoff seine maximale Temperatur ohne erreicht Sieden.Die Temperatur, bei der ein Stoff bei einem bestimmten Druck vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht.Konzentriertes Lösungssalzeine charakteristische Eigenschaft eines reinen Stoffes oder Stoffgemisches; Es kann sich um eine intensive Menge (feste Substanz) oder eine umfangreiche Menge handeln, die in Masse oder Menge variiert.Eine Gruppe von Substanzen, die durch eine gemeinsame Eigenschaft zusammengefasst werden können.Die Stratosphäre ist die mittlere Schicht der Erdatmosphäre.Der Übergang einer Substanz von einem festen in einen festen gasförmigen Zustand MaterieSulfide sind Verbindungen des Elements Schwefel.Ein einfaches Modell der Struktur der Materie auf submikroskopischer Ebene.

Ebenebekannter, gebräuchlicher, aber unsystematischer Nameeine Substanz, die aus Molekülen besteht, die kein permanentes Dipolmoment haben, das durch die Verschiebung verursacht wird von Elektronen.relativ schwache Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen; Sie werden in Dipol-Dipol-Kräfte, Dipol-induzierte Dipolkräfte und London-Dispersionswechselwirkungen unterteilt.

Eine reine Substanz, die aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen besteht, die in einem festen stöchiometrischen Verhältnis vorkommen; hat eine ausgeprägte chemische StrukturEine chemische Reaktion, an der Sauerstoff beteiligt ist und bei der Energie in Form von Licht und Wärme freigesetzt wird.Der Übergang einer Substanz von einem flüssigen Zustand in einen gasförmigen ZustandDie Reaktion einer stärkeren Säure mit einem Salz einer schwächeren Säure.

Der von einem Teil der Substanz eingenommene Raum/p>p> Formelsymbol $\pu{V}$, Einheit $\pu{m^3}$, $\pu{L}$Wasserstoffbrücken sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte.Wasserstoffbrückenbindungen können entstehen, wenn Wasserstoffatome mit positiven Teilladungen $\ce{(\delta^+)}$ und elektronegative Atome $\ce{(\delta^-)}$ mit freien Elektronenpaaren (z.

B. Sauerstoff oder Fluor) vorhanden sind.Griechischer Philosoph (460 - 371 v. Chr.); bekannt als Hauptvertreter des antiken Atomismus, der besagt, dass Materie aus unteilbaren, kleinsten Teilchen, den Atomen, besteht.Wechselwirkungen, die als Ergebnis einer permanenten Ladungsverschiebung innerhalb der Bindungselektronen der Atombindung eines Moleküls auftreten.

Sie führen zu einer stärkeren Anziehung von Dipolmolekülen (z. B. Chlorwasserstoff).Wörterbuch, das allein oder als Zusatz zu einem bestimmten Text erscheint [mit Erläuterungen]Eine Gruppe von Stoffen, zu denen auch einfache Zucker gehören; Sie haben mindestens zwei Kohlenstoffatome, eine Carbonylgruppe und eine Hydroxylgruppe im Molekül

span class="p d-block">Isomere, deren Moleküle die gleiche Summenformel haben, deren Atome jedoch unterschiedlich verknüpft sind.

d. h. sie unterscheiden sich in der Anordnung von Atomen oder Atomgruppen und ihren Bindungen. Diese Stoffe haben daher unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften. Beispiel: Butan-1-ol und 2-Methylpropan-2-ol/span>/p>p-Moleküle, die aus zwei oder mehr Atomen eines einzelnen chemischen Elements bestehen, z. B. $\ce{H_2, O_2, O_3, P_4, S_8}$.Stoffe mit alkalischem pH-Wert, die bei Einnahme die Magensäure neutralisieren und so beispielsweise Sodbrennen lindern, beitragen.<o:p></o:p>Eine isotonische Lösung hat die gleiche Anzahl gelöster Partikel wie ein Vergleich Lösung.Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion das entsteht, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen aufnimmt.

Das bedeutet, dass das Anion mehr Elektronen als Protonen hat. Anionen entstehen häufig bei chemischen ReaktionenEine Chemikalie ist eine Substanz, die aus Stoffen wie Elementen, Verbindungen oder Mischungen besteht.Cracking ist ein Materialumwandlungsprozess in der Erdölverarbeitung, bei dem mittel- und langkettige Kohlenwasserstoffe in kurzkettige Kohlenwasserstoffe getrennt werden.Ein Atom, Molekül oder Ion wird protoniert, wenn es im Rahmen der Reaktion ein oder mehrere Wasserstoffionen (Protonen) absorbiert hat Säure-Base.In der Chemie bezieht sich der Begriff „deprotoniert“ auf den Zustand, in dem ein Molekül, Ion oder eine chemische Verbindung ein Proton (Wasserstoffion) freigesetzt hat.

Dieser Vorgang wird Deprotonierung genannt und findet häufig bei Säure-Base-Reaktionen statt. Ein Molekül wird deprotoniert, wenn es sich wie eine Säure verhält (gemäß der Brönsted-Lowry-Theorie) und ein Proton an die Base abgibt. Die konjugierte Base der ursprünglichen Säure entsteht durch die Temperatur, bei der aus einem Stoff in ausreichender Menge brennbare Dämpfe entstehen, die in Gegenwart von Sauerstoff durch Kontakt mit einer Zündquelle (z.

B. Funken) entstehen.Messlösung bezeichnet eine Lösung, deren Konzentration genau bestimmt ist (z. B. ( 0,5 $\mathrm{\frac{mol}{L}} $ ), die häufig bei einer Titration verwendet wird, um die Konzentration einer anderen, unbekannten Lösung zu bestimmen.Probenlösung bezieht sich auf eine Flüssigkeit, die eine oder enthält Weitere unbekannte Stoffe (Analyten) liegen in gelöster Form vor und müssen auf ihre chemischen Eigenschaften, Zusammensetzung oder Konzentration untersucht werden, beispielsweise bei der Titration, Spektroskopie oder Chromatographie.

Die Probenlösung wird häufig mit geeigneten Reagenzien, Indikatoren oder Messgeräten untersucht, um Rückschlüsse auf den Stoff zu ziehen d-block">Die Stoffmenge $\text{n}$ ist eine physikalische Größe, die angibt, aus wie vielen Teilchenteilen (z. B. Atomen, Molekülen, Ionen) ein Stoff besteht, angegeben in der Einheit $\text{mol}$.

Ein Mol entspricht genau $6,022\cdot10^{23}$ Teilchen (Avogadros Konstante).Propan ist ein farbloses, brennbares Gas, das in Gasbrennern (oder Gasgrills) zur Wärmeerzeugung verwendet wird, die im Prozess der Verbrennung genutzt wird.ideal Konfiguration.Gemäß dem Schalen- oder Energieniveaumodell beschreibt die elektronische Konfiguration die Verteilung der Elektronen eines Atoms über verschiedene Schalen oder Energieniveaus.

Nach dem Orbitalmodell beschreibt die elektronische Konfiguration die Verteilung der Elektronen eines Atoms in verschiedenen Räumen (Orbitalen).In der Chemie ist Dichte das Verhältnis von Masse zu Volumen. Die Dichte $\rho$ (=“rho”) gibt die Masse einer Substanz mit einem bestimmten Volumen an.In der Chemie bezieht sich der Begriff Einheit auf eine standardisierte Maßeinheit, die verwendet wird, um die Werte einer physikalischen oder chemischen Größe auszudrücken, wie etwa Masse, Volumen, Konzentration, Energie oder Menge eines Stoffes.

Beispielsweise wird das Volumen in Litern ($\text{L}$) angegeben.Bei einer exothermen Reaktion wird Energie in Form von Wärme auf den Körper übertragen Umwelt.Chemische Energie ist die in den Kombinationen von Atomen und Molekülen enthaltene Energie, die bei chemischen Reaktionen freigesetzt oder absorbiert werden kann.Die Positionsisomerie ist eine Sonderform der Struktur Isomerie.

Moleküle von Positionsisomeren haben die gleichen funktionellen Gruppen. Allerdings sind sie mit unterschiedlichen Atomen des Kohlenstoffgerüsts verbunden. Beispiel: Propan-1-ol und Propan-2-ol.Skelettisomerie ist eine Sonderform der Strukturisomerie. Moleküle von Skelettisomeren unterscheiden sich in ihrem Kohlenstoffgerüst.

d. h. sie haben die gleichen funktionellen Gruppen, die Atome sind jedoch auf unterschiedliche Weise miteinander verbunden. Beispiel: Isobutan (2-Methylpropan) und (n\)-Butan data-pm-slice="1 1 []">Ein Kation ist ein positiv geladenes Ion, das entsteht, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen verliert. Das bedeutet, dass es mehr Protonen als Elektronen hat.

Beispiele für Kationen sind Natriumionen (\ce{Na+}\). data-prosemirror-node-name="paragraph" data-prosemirror-node-block="true" data-pm-slice="1 1 []">Oxide sind Sauerstoffverbindungen, in denen das Sauerstoffmolekül die Oxidationsstufe $\ce{(-II)}$ hat. Oxide entstehen häufig als Folge von Reaktionen, die während der Verbrennung oder Korrosion auftreten. Pheromone sind chemische Signalstoffe, die von lebenden Organismen freigesetzt werden und bei anderen Individuen derselben Art spezifische Verhaltensreaktionen oder physiologische Prozesse auslösen.Gruppen von Stoffen, die ausschließlich aus Kohlenstoffatomen und Wasserstoff bestehen, werden als Kohlenwasserstoffe bezeichnet.Polymerisation ist eine chemische Reaktion, bei der Monomere, meist ungesättigte organische Verbindungen, unter Bildung von Polymeren (langkettige Moleküle aus miteinander verbundenen Monomeren) reagieren, indem sie Mehrfachbindungen aufspalten.Eine Skala ist eine Unterteilung von Messgeräten bestehend aus Linien und Zahlen.Eine chemische Reaktion, bei der zwei Moleküle miteinander verbunden werden.

Wassertrennung und Kombination. Im weiteren Sinne wird auch die Abtrennung anderer niedermolekularer Stoffe (z. B. Ammoniak, Kohlendioxid oder Chlorwasserstoff) als Kondensation bezeichnet. Auch innerhalb des Moleküls sind Kondensationsreaktionen möglich.Eine funktionale Gruppe mit der allgemeine Struktur $\ce{R-(C=O)-\!}$, wobei der Rest $\ce{R}$ entweder ein Wasserstoffatom oder ein organischer Rest sein kann.

Die Acylgruppe kann beispielsweise in Aldehyden, Carbonsäuren oder Carbonsäurederivaten gefunden werden. data-pm-slice="1 1 []">Isomere sind chemische Verbindungen, deren Moleküle aus der gleichen Anzahl und Art von Atomen bestehen (gleiche Summenformel), sich aber in der räumlichen Anordnung und Verbindung unterscheiden (unterschiedliche Strukturformel).Aus dem Methanmolekül stammend kann das Kohlenstoffatom (als zentrales Atom in der Mitte) eine Bindung mit vier Wasserstoffatomen eingehen.

Wenn das Wasserstoffatom an einem Kohlenstoffatom durch einen organischen Rest (z. B. eine Alkylgruppe) ersetzt wurde, nennen wir dieses Kohlenstoffatom ein primäres Kohlenstoffatom. Anstelle von Kohlenstoffatomen können die Zentralatome auch Stickstoff- und Phosphoratome sein. Ausgehend vom Methanmolekül kann das Kohlenstoffatom (als Zentralatom in der Mitte) eine Bindung mit vier Wasserstoffatomen eingehen.

Wenn an einem Kohlenstoffatom drei Wasserstoffatome durch einen organischen Rest (z. B. eine Alkylgruppe) ersetzt wurden, wird dieses Kohlenstoffatom als tertiäres Kohlenstoffatom bezeichnet. Anstelle von Kohlenstoffatomen können die Zentralatome auch Stickstoff- und Phosphoratome sein.

Grundkenntnisse

Herstellung von Aldehyden

Das Wichtigste auf einen Blick

Primäre Alkohole können zu Aldehyden oxidiert werden, wobei sie Elektronen abgeben.
Bei der Oxidationsreaktion wird der Kohlenstoff Atom in der funktionellen Gruppe wird oxidiert.
Das Oxidationsmittel wird reduziert und absorbiert dadurch Elektronen.

Vorlesen

Oxidation des Kohlenstoffatoms mit einer Carbonylgruppe

Wenn wir darüber sprechen, dass durch Oxidation Aldehyde und Alkohole entstehen, müssen wir uns die Moleküle genauer ansehen.

Bei der Reaktion gibt ein ganz bestimmtes Atom Elektronen ab und wird dabei oxidiert: das Kohlenstoffatom, an das die funktionelle Gruppe gebunden ist. Bei Alkoholen ist die funktionelle Gruppe die Hydroxylgruppe $\ce{(-COH)}$ (Abb. 1.1). Bei Aldehyden ist die funktionelle Gruppe die Carbonylgruppe $\ce{(-CO)}$ (Abb. 1.2).

Oxidation und Reduktion müssen immer gemeinsam ablaufen.

Wenn ein Molekül Elektronen verliert, muss ein anderes Molekül sie aufnehmen. Daher nutzt die Reaktion ein Oxidationsmittel, das selbst Elektronen absorbiert und einer Reduktion unterliegt.

Reaktion von Propan-1-ol mit Kaliumdichromat zur Herstellung von Propanal

Propan-1-ol ist ein Alkohol mit einer endständigen Hydroxylgruppe.

Daher kann dieser Alkohol Elektronen abgeben und zu Propanaldehyd oxidieren. Nun zeigen wir Ihnen genau, wie diese Reaktion abläuft.

Oxidationsreaktion
Bei der Oxidationsreaktion gibt Propan-1-ol zwei Elektronen ab und reagiert zu Propanal. Diese Reaktion findet in einer sauren Umgebung statt.

Oxoniumionen in einer sauren Lösung gleichen die Ladung der Gesamtgleichung aus. Das mit der funktionellen Gruppe verbundene Kohlenstoffatom wird oxidiert. Der Oxidationszustand steigt von $\ce{-I}$ auf $\ce{+I}$.

Ox: $\ce{CH3-C2H4OH + 2H2O -> CH3-C2H4O + 2 e^- + 2 H3O^+ \mid *\, 3}$

Reduktionsreaktion
Chrom- und Sauerstoffionen von Kaliumdichromat nehmen an der Reduktionsreaktion teil (Abb.

3). Wir können das Kaliumion in der Reaktion weglassen. Chromionen nehmen drei Elektronen auf und werden reduziert. Der Oxidationszustand sinkt von $\ce{+VI}$ auf $\ce{+III}$. Sauerstoffatome reagieren mit Oxoniumionen unter Bildung von Wassermolekülen.

Rot: $\ce{Cr2O7^2- + 14 H3O^+ + 6 e^- -> 2 Cr^3+ + 21 H2O}$

Redoxreaktion
Um die Gesamtreaktion auszugleichen, sollten die Oxidationsreaktionswerte mit drei multipliziert werden.

Dadurch kommt es zu einer Redoxreaktion. In Abbildung 2 zeigen wir erneut den Mechanismus der Trennung von Protonen von Propan-1-ol in der Reaktion, was zur Bildung einer Sauerstoffdoppelbindung in Propanal führt.

Redox: $\ce{3 CH3-C2H4OH + Cr2O7^2- + 8 H3O^+ -> 3 CH3-C2H4O + 2 Cr^3+ + 15 H2O}$

Aldehyde können durch Oxidation primärer Alkohole hergestellt werden.

Das Kohlenstoffatom, an das die funktionelle Gruppe gebunden ist, wird oxidiert. Die Reaktion erfordert ein Oxidationsmittel, das selbst einer Reduktion unterliegt. Die Redoxreaktion von Alkoholen zu Aldehyden mit Kaliumdichromat findet im sauren Milieu statt.

a) Führen Sie eine Redoxreaktion mit Kaliumdichromat durch, um Ethanal zu erzeugen.

b) Führen Sie eine Redoxreaktion mit Kaliumpermanganat durch, um Ethanal zu erzeugen.

Hinweis: Das Permanganatanion $\ce{MnO4^-}$ reagiert unter Bildung von Mangandioxid $\ce{MnO2}$.

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