Ammoniumchlorid formel

denAmmoniumchlorid, auch bekannt als kaltes Ammoniaksalz, und ein anorganisches Salz, das im Urin vorkommt, diese Formel ist NH₄Cl. Es kommt in mineralogischen Formationen und in Form von kaltem Ammoniaksalz vor. Sie können es auch in einer anderen vulkanischen Atmosphäre finden und Fragen stellen.

Es kann mit der bereitgestellten Methode geöffnet werden.

Bei der ersten Methode wird der Ammoniakrückstand mit HCl neutralisiert und anschließend nach den folgenden Prinzipien destilliert: NH₃ + HCl → NH₄cl.

Die zweite Strategie, bei der Solvay-Verfahren verwendet werden, besteht darin, Natriumcarbonat (Eller-Bicarbonat) und Ammoniumchlorid als fremdes Nebenprodukt zu entfernen:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

I Das Solvay-Verfahren erzeugt Natriumbicarbonat durch Filtration und einen Ammoniumchlorid-Kristallisator, der eine Opløsning (Ammoniumchloridformel, S.F.) ermöglicht; Pyrothensäure, als Zutat in der metallurgischen Industrie, in der Medizin, als Aroma in der Industrie und als Elektrolyt in Zink-Kohlenstoff-Batterien (The Chemical Company, 2016).

Farer

3 anvendelser

• 3.1 1- Medicin
• 3.2 2- Gødning
• 3.3 3- Metallurgi
• 3.4 4- Batterikomponent
• 3.5 5- frokost
• 3.6 6- Andre anvendelser

4 Referenz

Fysiske og kemiske egenskaber

Ammoniumchlorid ist hygroskopisch, dünnflüssig, flüchtig und partikelfrei (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Forbindelsen hat eine trikline Gitterstruktur mit einer kubischen Struktur in der Mitte. Das Molekulargewicht beträgt 53.490 g/mol, die Dichte beträgt 1,5274 g/ml und die Schmelz- und Schmelzpunkte liegen bei 338 °C und 520 °C.

Ammoniumchlorid löst sich in Wasser, d. h. es beträgt 383,0 g pro Stunde. Liter opløsningsmiddel.

Es enthält außerdem Ethanol, Methanol und Glycerin sowie Aceton. Produkt, das in organischen Materialien verwendet wird, einschließlich: in Ethylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumchlorid kann auch als chemischer Reaktor in der chemischen und pharmazeutischen Industrie verwendet werden. Es kann durch die Behandlung von Salz und Ammoniak verwendet werden:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Derudover kann mit basischem Natrium- oder Kaliumhydroxid unter Bildung und Produktion von Ammoniakgas reagieren:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

In einer Reaktion mit Ammoniakchlorid, Carbonat und Bicarbonat mischen, dann Salz und Ammoniak:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Ammoniumchlorid enthält eine kleine Menge Rohsalz.

Die resultierende Lösung hat eine mäßige Konzentration an Hydroniumioner und einen pH-Wert von mindestens 7,0. Reagieren Sie mit den Syrern, um Bazer zu neutralisieren.

Im Allgemeinen wird kein Reaktor als mittleres Oxidations- oder mittleres Reduktionsmittel verwendet, was jedoch nicht erforderlich ist. Verwalten Sie diese verbotenen organischen Reaktorkatalysatoren (Ammoniumchlorid, 2016).

Reaktiv und mehr

Ammoniumchlorid ist extrem giftig und giftig.

Es ist wichtig, dass die Organe mit der Zeit oder der Länge der Belichtung verbunden sind, und es ist auch von Vorteil. Es wird durch andere Chemikalien verbrannt und reaktiviert (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Ich möchte Kontakt mit Licht, über einen Controller, von einer Kontaktlinse und Licht.

Scylla sollte mindestens 15 Minuten lang in der Rinde des Lieferwagens aufbewahrt werden, danach wird der Behälter geöffnet. Sie können den kalten Transporter kaputt machen. Die Salbe sollte bis zur Oberfläche zerkleinert werden.

Wenn Sie mit der Salbe in Kontakt kommen, müssen Sie sie mit viel Feuchtigkeit versorgen und Ihre Hände und Haare bedecken.

Der unten angebotene Placer und die empfohlene Reinigungsbürste.

Wenn Sie ein offenes Ohr haben, müssen Sie sich keine Sorgen mehr machen, die Sicherheit ist gewährleistet, die Sicherheit ist gewährleistet und die Sicherheit ist gering. Sie können den kalten Transporter kaputt machen. Wenn die Reizung auftritt, kann dies zu Problemen führen. Waschen Sie Ihr Gefäß zur Reinigung.

Wenn Sie mit der Kleidung in Berührung kommen, die er vorher entfernt hat, reinigen Sie die Gefäße mit einem Desinfektionsmittel und reinigen Sie es mit einer antibakteriellen Creme.

Bis Sie ein Angebot zur Reinigung erhalten, freue ich mich, wenn Sie mir helfen, das Gerät zu entlüften.

Wenn Sie sich auf den Weg machen, müssen Sie die Evakuierten schnellstmöglich evakuieren. Løsn engen Tøj einige f.eks. Trøje, bælter or slips.

Hvis bietet dem Finder die Möglichkeit, sich in trække vejret zu bewegen, die Skala, die es gibt. Es bietet ein breites Spektrum an Transport- und Genoplivning-Anwendungen mit der Mund-zu-Mund-Methode.

Es gibt viele Gründe dafür, dass es für die Person wichtig sein kann, sie zu töten, damit sie ihr Leben retten kann, wenn das Material Gift, Gift oder Gift ist.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn Tight Beklædningsgenstande som f.eks. Troje, Bælter oder Band. Genoplivning kann auch von Mund zu Mund durchgeführt werden.

Mir liegen folgende Informationen vor (Sicherheitsdatenblatt Ammoniumchlorid, 2013) Die Konzentration von Chloridionen im Plasma beruht auf einer Blutalkalose (höherer pH-Wert).

Dies kann nach der Opkastning-Behandlung erreicht werden, indem eine Harnwegsinfektion, eine Diuretika-Therapie (oder eine Harnwegspille) oder eine Harnwegsinfektion empfohlen wird.

Ammoniumchlorid wird gegen Harnazidose eingesetzt.

Ammoniumchlorid wird auch verwendet, um die Wassermenge zu reduzieren, die Menstruation vorherzusagen und Harnwegsinfektionen zu behandeln (Universität Utah, 2017).

2016).

2- Gødning

Ammoniumchlorid wird als hochwertiges Wasser in Gødninger (Svarende bis 90 % grüne Produktion in Forbindelsen) verwendet, einschließlich Chlorammoniumphosphat, hauptsächlich für die Produktion in Asien. verzinkt oder geschweißt. Pilze können verwendet werden, wenn sie mit Metalloxid überladen und mit Metalloxid überladen sind, um dann Metallchlorid zu entfernen.

Flussmittel.

4- Batterieelement

Ammoniumchlorid, NH₄Cl, ist Bestandteil der elektrischen Batterie, spart Energie, der Controller wird elektrisch betrieben.

Die Batterie ist an einen großen Strom angeschlossen, sodass sie nicht mit elektrischen Kontakten oder elektrischen Kontakten verbunden ist.

Die Batterie ist aufgrund des Batterieelements am leistungsstärksten: die Kathode (oben in der AA-Batterie, Elektronen vorhanden) und die Anode (unten in der AA-Batterie.

Die vorhandenen Elektronen und der Elektrolyt werden als starke Elektronen bezeichnet, und die Ionen können sich stark bewegen.

Ammoniumchlorid wird als Elektrolyt und Batterie verwendet, um Nudeln zu erzeugen und zu reparieren Kathoden und Anoden.

Chemischer Reaktor in Batterikatoderne und Anodenbatterien, bei elektronischen Stromern, die Ammoniumchlorid enthalten, Vak fra Kathoden und Anoden mod

Elektronische Kontakte bestehen aus Metallkontakten in einer Batterie, sodass der Strom mit einem Draht verbunden ist (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- mad

I flere lande, Ammoniumchlorid unter Ammoniumsalz navnet oder daglig tale salmiakki, Bezieht sich auf das bei der Herstellung des E510-Tals verwendete Material, normal auf das bei der Herstellung verwendete Material

Lebensmittel und Zutaten werden in Lebensmitteln und verschiedenen Mikroorganismen verwendet.

In Indien und Pakistan ist Friskheden af verboten ​​Sandwich- und Samosas und Jalebi.

6- Andere Verwendungen

Ammoniumchlorid findet sich in Shampoos, Friseurprodukten und Bleichmitteln, Haar- und Spülmitteln, Haarwaschmitteln, Lotionen, Spülmitteln, Samtbadeölen und Salz.

Ammoniumchlorid wird auch als Haarspülung und Haarspülung verwendet Es enthält außerdem die Inhaltsstoffe Fyrværkeri, Expsivestoffer und Kampe sowie einige Hærdemiddel- und Klæbemidler-Baseret-På.

Quellenverweise

1. American Chemistry Council, Inc.

   (2005, Mai).Ammoniumchlorid: Hentet von CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.

2. Ammoniumchlorid-Formel(S.F.).Ammoniumchlorid (NH4CI). Hentet fra Encyclopædia Britannica: britannica.com.
3. Ammoniumchlorid Sikkerhedsdatablad. (2013, 21. Mai). desciencelab: sciencelab.com.
4. National Biotechnology Information Centre (2017, 22.

   April).

5. The Royal Society of Chemistry.
6. The Chemical Company thechemco: thechemco.com.
7. National Institute of Industrial Labor and Sundhed. (2014, 1. Juli).AMMONIUM CLORIDE.
8. University of Utah (2017).